多元醇鹽（如甘油、山梨醇等）作為溶劑或添加劑，常用于改善溶液的特性。但在水中添加這些多元醇鹽后，出現“溶不動”的現象，可能與以下幾個因素有關：

1. 溶解度限制

溶解度飽和：如果在水中添加的多元醇鹽濃度超過其溶解度限度，剩余的多元醇鹽將無法繼續溶解，形成沉淀或影響整體溶液的溶解特性。

2. 水合作用

強水合作用：多元醇鹽通常具有多個羥基（-OH），與水分子能夠形成氫鍵，從而顯著增加水分子的水合層。在某些情況下，形成的水合作用會導致其他溶質（如鹽或其他有機化合物）排斥水分子，使其無法有效溶解。

3. 競爭作用

競爭吸附：多元醇鹽與水分子之間的氫鍵形成可能會影響其他溶質的溶解。多元醇鹽競爭水分子，減少了水分子與其他溶質的接觸，從而影響其溶解度。

4. 溶液的物理化學性質變化

黏度增加：多元醇鹽的加入可能導致溶液的黏度增加，影響溶質的擴散和溶解速度。

電導率變化：某些多元醇鹽對溶液的離子強度和電導率有影響，可能影響離子型溶質的溶解。

5. pH變化

酸堿性改變：某些多元醇鹽可能會改變溶液的pH值，從而影響某些化合物的溶解性，尤其是那些pH敏感的化合物。

6. 其他因素

溫度：溫度變化會影響溶解度的情況，通常溫度升高有助于提高溶解度，但在某些情況下可能導致相反的效果。

離子強度：多元醇鹽的加入可能改變溶液的離子強度，從而影響某些溶質的溶解行為。